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作者:小編 瀏覽人數: 次更新時間:2024-08-27
氫氧化鎂為什么可溶于銨鹽中?
氫氧化鎂(Mg(OH)?)通常被認為是一種幾乎不溶于水的白色固體。然而,在某些特定條件下,如加入銨鹽(NH??鹽),氫氧化鎂可以表現出一定的溶解性。這種現象主要是由于銨離子(NH??)與氫氧化鎂表面的氫氧根離子(OH?)發生反應,形成弱電解質,從而促進了氫氧化鎂的溶解。
NH4++OH?→NH3H2ONH4++OH?→NH3H2O
生成的氨水(NH?·H?O)是一種弱堿,它可以進一步離解為銨離子和氫氧根離子,但由于它是弱電解質,離解程度較低,這使得氫氧化鎂表面的氫氧根離子得以移除,從而促進了氫氧化鎂的溶解。
Mg(OH)2?Mg2+2OH?Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)
加入銨鹽后,銨離子與氫氧根離子反應,降低了溶液中氫氧根離子的濃度,使得溶解平衡向右移動,促進了氫氧化鎂的溶解。
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